Soal Dan Pembahasan Kimia Sbmptn 2018 Arahan 402
Kimia SBMPTN 2018 No. 31
Oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton. Jadi, tanggapan yang memenuhi ialah C.
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 32
Nomor atom S dan F masing-masing ialah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut sanggup membentuk molekul SF$_4$. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa tersebut ialah ...
(A) tetrahedral dan polar
(B) bipiramida segitiga dan polar
(C) planar segiempat dan nonpolar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) piramida
Pembahasan:
Elektron valensi S = 6 (konfigurasi elektron $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$).
Elektron valensi F = 7 (konfigurasi elektron $1s^2 2s^2 2p^5$).
SF4 total jumlah elektron valesi 6 + (7×4) = 6 + 28 = 34,
Jumlah PEI = total ev : 8 = 34/8 = 4, sisa 2.
Jumlah PEB = sisa ev : 2 = 2/2 = 1 PEB
Kaprikornus strukturnya ialah $AX_4E$ dengan bentuk jungkat-jungkit dan bersifat polar alasannya terdapat PEB yang mengakibatkan tarikan elektron menjadi tidak merata/simetris.
Jawaban: D
Kimia SBMPTN 2018 No. 33
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik ialah 80%. Jika tetapan Avogadro ialah = $6,0 \times 10^{23}$, jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut ialah ...
(A) $6,0 \times 10^{22}$
(B) $1,8 \times 10^{23}$
(C) $3,6 \times 10^{23}$
(D) $4,8 \times 10^{23}$
(E) $7,2 \times 10^{23}$
Pembahasan:
C dalam senyawa organik = 80% × 9 g = 7,2 g
Jumlah C = 7,2 g : 12 g/mol = 0,6 mol
Jumlah partikel = 0,6 mol x 6 .10$^{23}$ = 3,6 × 10$^{23}$
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 34
Logam nikel (Ar = 59) bereaksi dengan gas karbon monoksida (M$_r$ = 28) pada suhu $130^o$C berdasarkan reaksi berikut.
$Ni(s) + 4CO(g) \rightarrow Ni(CO)_4(g)$
Jika 252 g gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni, massa gas tetrakarbonilnikel (Mr = 171) yang dihasilkan ialah ...
(A) 430 g
(B) 427 g
(C) 342 g
(D) 280 g
(E) 171 g
Pembahasan:
Ni$_{(s)}$ + 4CO$_{(g)}$ → Ni(CO)$_{4(g)}$
252 g CO = 252 g : 28 g/mol = 9 mol
118 g Ni = 118 g : 59 g/mol = 2 mol
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 35
Reaksi antara gas metana dan gas klor berlangsung tepat berdasarkan reaksi berikut:
$2CH_4(g) + 3Cl_2(g) \rightarrow 2CHCl_3(g) + 3H_2(g)$
Jika volume gas $H_2$ yang dihasilkan dari reaksi tersebut ialah 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi ialah ...
(A) 300 mL
(B) 400 mL
(C) 500 mL
(D) 600 mL
(E) 700 mL
Pembahasan:
Pada reaksi gas-gas volume sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat yang terdapat dalam keadaan setara secara stoikiometri.
Koefisien H2 = 3 → volume H2 = 300 mL
Koefisien total gas-gas hasil reaksi = 5 →
Volume total gas-gas hasil reaksi = 5 × 300 mL/3 = 500 mL
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 36
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.
$CH_2 = CH_2(g) + HCl(g) \rightarrow CH_3CH_2Cl(g)$ ialah -48 kJ.mol$^{-1}$, energi ikatan rata-rata C-Cl ialah ...
(A) 278 kJ mol$^{-1}$
(B) 326 kJ mol$^{-1}$
(C) 756 kJ mol$^{-1}$
(D) 824 kJ mol$^{-1}$
(E) 1648 kJ mol$^{-1}$
Pembahasan:
∆H = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (tuas kanan)
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 37
Ion manganat (V) sanggup terdisproporsionasi tepat menjadi ion manganat (VI) dan mangan (IV) oksida berdasarkan reaksi (belum setara) berikut.
$2Mn_4^{3-}(aq) + H_2O(l) \rightarrow$
$MnO_4^{2-}(aq) + MnO_2(s) + 2OH^{-}(aq)$
Jika 200 mL larutan manganat (V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat ialah ...
(A) 200
(B) 100
(C) 75
(D) 50
(E) 25
Pembahasan:
Manganat(V) → MnO$_4^{3–}$
Jumlah MnO$_4^{3-}$ = 200 mL $\times$ 0,5 M = 100 mmol
Reaksi redoks yang terjadi:
Reduksi: MnO$_4^{3-}$ + 2H$^{+}$ + e$^{-}$ → MnO$_2$ + 2OH$^{-}$
Oksidasi: MnO$_4^{3-}$ → MnO$_4^{2-}$ + e$^{-}$
2MnO$_4^{3-}$ + 2H$^{+}$ + e$^{-}$ → MnO$_2$ + 2OH$_{-}$ + MnO$_4^{2-}$ + e$^{-}$
Reaksi lengkap:
2MnO$_4^{3-}$ + 2H$_2$O + e$^{-}$ → MnO$_2$ + 4OH$^{-}$ + MnO$_4^{2-}$ + e$^{-}$
Reaksi bersih:
2MnO$_4^{3-}$ + 2H$_2$O → MnO$_2$ + 4OH$^{-}$ + MnO$_4^{2-}$
Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.
Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 2 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.
Jumlah mol elektron yang terlibat : Jumlah MnO$_4^{3-}$ = koefisien elektron yang terlibat : Koefisien MnO$_4^{3-}$
Jumlah mol elektron yang terlibat : 100 mmol = 1 : 2
Jumlah mol elektron yang terlibat = ½ × 100 mmol
Jumlah mol elektron yang terlibat = 50 mmol
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 38
Berikut ialah data potensial reduksi standar ($E^0$) untuk beberapa kation.
$Co^{2+} + 2e^- \rightarrow Co \ \ \ E^0 = -0,28 V$
$Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr \ \ \ E^0 = -0,28 V$
$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \ \ \ E^0 = -0,28 V$
$Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb \ \ \ E^0 = -0,28 V$
Sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar ialah ...
(A) Cu|Cu$^{2+}$||Pb$^{2+}$|Pb
(B) Co|Co$^{2+}$||Cr$^{3+}$|Cr
(C) Cr|Cr$^{3+}$||Cu$^{2+}$|Cu
(D) Cu|Cu$^{2+}$||Cr$^{3+}$|Cr
(E) Pb|Pb$^{2+}$||Cr$^{3+}$|Cr
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 39
Reaksi berikut:
$4PH_3(g) \rightarrow P_4(g) + 6H_2(g)$
mengikuti persamaan laju $-\frac{d[PH_3]}{dt} = k[PH_3]$. Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H$_2$ per detik dikala [PH$_3$] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut ialah ...
(A) $4,8 \times 10^{-2}s^{-1}$
(B) $3,6 \times 10^{-2}s^{-1}$
(C) $3,2 \times 10^{-2}s^{-1}$
(D) $2,4 \times 10^{-2}s^{-1}$
(E) $1,6 \times 10^{-2}s^{-1}$
Jawaban: E
Kimia SBMPTN 2018 No. 40
Gas NOBr terurai berdasarkan kesetimbangan berikut.
$2NOBr(g) \leftrightarrow 2NO(g) + Br_2(g)$
Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr hingga tekanan mencapai 80 torr. Jika sehabis kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan, $K_p$, reaksi di atas ialah ...
(A) 10
(B) 20
(C) 30
(D) 40
(E) 60
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 41
Larutan A dibentuk dengan melarutkan 4,16 g BaCl$_2$ (M$_r$ = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi tepat dalam air. Larutan B dibentuk dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, $\Delta T_b$ larutan B = 2$\Delta T_b$ larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut ialah ...
(A) 100
(B) 250
(C) 400
(D) 700
(E) 1400
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 42
Dietilamina $((C_2H_5)_2NH)$ merupakan basa lemah dengan $K_b = 9 \times 10^{-4}$. Suatu larutan dibentuk dengan mencampurkan 90 mL. Suatu larutan dibentuk dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ...
(A) 4 - log 9
(B) 6,5
(C) 6 - log 9
(D) 8
(E) 8 - log 9
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 43
Berdasarkan reaksi berikut:
(A) CH$_3$ dan CH$_3$O$^-$
(B) HC$_2$H$_3$O$_2$ dan HCO$_3^{2-}$
(C) C$_6$H$_5$NH$_2$ dan C$_6$H$_5$NH$_3^+$
(D) C$_2$H$_3$O$_2^-$ dan HC$_2$H$_3$O$_2$
(E) HCO$_3^-$ dan CO$_3^{2-}$
Pembahasan:
Pasangan asam basa konjugasi cirinya ialah kemiripan dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi ialah HC$_2$H$_3$O$_2$ dan HCO$^{3-}$
Jawaban: B
Kimia SBMPTN 2018 No. 44
(A) 1, 2, dan 3
(B) 2, 3, dan 4
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 4
Pembahasan:
Senyawa yang mempunyai atom C kiral (atom C yang mengikat 4 gugus fungsi berlainan satu sama lain. Yang mempunyai atom C kiral ialah senyawa nomor 1 dan nomor 3.
Jawaban: C
Kimia SBMPTN 2018 No. 45
Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) ialah ...
(A) 496, 4.560, dan 6.900
(B) 578, 1.820, dan 2.750
(C) 736, 1.450, dan 7.730
(D) 786, 1.580, dan 3.230
(E) 1.012, 1.904, dan 2.910
Pembahasan:
Na merupakan unsur yang terlatak pada golongan 1A dengan konfigurasi elektron 1s$^2$ 2s$^2$ 2p$^6$ 3s$^1$ (2-8-1). Stabil dikala dia melepaskan elektron pertama (membentuk Na$^+$) konfigurasi elektron Na 2-8. Bila suatu spesi stabil (biasa elektron valensinya 8 ibarat pada Na$^+$) maka diharapkan energi yang besar untuk melepaskan lagi elektron yang dimiliki. Ini ditandai dengan besarnya energi ionisasi yang melonjak sangat besar dari sebelumnya.
Jawaban: A