Soal Dan Balasan Kimia Un Sma 2018 No.21-30
Sebelumnya kami sudah posting Soal dan Jawaban Kimia Ujian Nasional Sekolah Menengan Atas 2018 No. 11-20, dan kali ini kami share untuk yang nomer 21 hingga dengan soal nomer 30 beserta jawabannya.
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 21
Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut!
Anoda: $2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e$
Katoda: $H_2O(l) + 2e \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)$
Gambar yang paling sempurna menggambarkan terjadi reaksi menyerupai yang diberikan ialah ...
Pembahasan:
Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut!
Anoda: $2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e$
Katoda: $H_2O(l) + 2e \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)$
Gambar yang paling sempurna menggambarkan terjadi reaksi menyerupai yang diberikan ialah ...
Sel elektrolisis:
Reaksi dikatode: bergantung pada jenis kation lantaran H$_2$O yang tereduksi, maka jenis kationnya ialah logam aktif (Na$^+$ dan K$^+$).
Reaksi dianode: bergantung pada jenis elektrode dan jenis anion, lantaran H$_2$O yang teroksidasi, maka jenis elektrodenya ialah Pt, C atau Au dan jenis anionnya ialah sisa asam beroksi, misal: SO$_4^{2-}$, NO$_3^-$
Na$_2$SO$_4$ $\rightarrow$ Na$^+$ + SO$_4^{2-}$.
Na$^+$ : jenis kation logam aktif.
SO$_4^{2-}$: jenis anion sisa asam beroksi.
Jawaban: A
Jawaban: A
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 22
Perhatikan wacana berikut!
Noda pada pakaian sanggup dihilangkan dengan memakai pemutih. Senyawa aktif pada pemutih ialah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri, yaitu:
Pemakaian zat ini harus hati-hati lantaran kalau terkena terlalu sering menjadikan pakaian cepat rusak.
Dari wacana tersebut, sifat senyawa hipoklorit pada pemutih ialah ...
A. oksidator
B. reduktor
C. koloid pelindung
D. hidrofil
E. hidrofob
Pembahasan:
bilangan oksidasi Cl pada NaOCl = +1
bilangan oksidasi Cl pada NaCl maupun KCl ialah = -1
maka terjadi penurunan bilangan oksidasi.
NaOCl bertindak sebagai oksidator.
Perhatikan wacana berikut!
Noda pada pakaian sanggup dihilangkan dengan memakai pemutih. Senyawa aktif pada pemutih ialah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri, yaitu:
Dari wacana tersebut, sifat senyawa hipoklorit pada pemutih ialah ...
A. oksidator
B. reduktor
C. koloid pelindung
D. hidrofil
E. hidrofob
Pembahasan:
bilangan oksidasi Cl pada NaOCl = +1
bilangan oksidasi Cl pada NaCl maupun KCl ialah = -1
maka terjadi penurunan bilangan oksidasi.
NaOCl bertindak sebagai oksidator.
Jawaban: A
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 23
Seorang siswa melaksanakan percobaan menyidik faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang dipakai ialah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan ialah sebagai berikut:
Keterangan:
Seorang siswa melaksanakan percobaan menyidik faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang dipakai ialah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan ialah sebagai berikut:
- Indikator fenolptalein membentuk warna merah muda jikalau terdapat ion $OH^-$.
- $CaCl_2$ anhidrat merupakan zat yang higroskopis (menyerap air), sehingga udara dalam tabung bebas uang air.
- Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut.
- $K_3Fe(CN)_6$ membentuk kompleks warna biru jikalau terdapat ion $Fe^{2+}$.
Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut.
Berdasarkan percobaan tersebut, faktor yang menjadikan korosi besi ialah ...
A. besi mempunyai kemampuan mengalami reduksi > dari logam Zn.
B. adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi.
C. besi merupakan oksidator kuat.
D. adanya ion $OH^-$ (basa) di sekitar besi.
E. $E^o$ reduksi besi > $E^o$ reduksi $H_2O$.
Pembahasan:
Faktor penyebab besi berkarat (korosi Fe) adalah: O$_2$, H$_2$O dan elektrolit.
Pembahasan:
Faktor penyebab besi berkarat (korosi Fe) adalah: O$_2$, H$_2$O dan elektrolit.
Jawaban: B
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 24
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.
Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol berdasarkan reaksi:
$C_2H_5OH(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(g)$ ialah ...
A. $-1094 \ kJ \ mol^{-1}$
B. $-1380 \ kJ \ mol^{-1}$
C. $-1488\ kJ \ mol^{-1}$
D. $-2986\ kJ \ mol^{-1}$
E. $-2020\ kJ \ mol^{-1}$
Pembahasan:
$\Delta$H$_R$ = $\sum \Delta H_f^o produk$ - $\sum \Delta H_f^o Reaktan$
= (3 x $\Delta H_f^oH_2O$ + 2 x $\Delta H_f^oCO_2$) - ($\Delta H_f^oC_2H_5OH$)
= (3 x (-286) + 2 x (-394) - (-266))
= -1380
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.
$C_2H_5OH(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(g)$ ialah ...
A. $-1094 \ kJ \ mol^{-1}$
B. $-1380 \ kJ \ mol^{-1}$
C. $-1488\ kJ \ mol^{-1}$
D. $-2986\ kJ \ mol^{-1}$
E. $-2020\ kJ \ mol^{-1}$
Pembahasan:
$\Delta$H$_R$ = $\sum \Delta H_f^o produk$ - $\sum \Delta H_f^o Reaktan$
= (3 x $\Delta H_f^oH_2O$ + 2 x $\Delta H_f^oCO_2$) - ($\Delta H_f^oC_2H_5OH$)
= (3 x (-286) + 2 x (-394) - (-266))
= -1380
Jawaban: B
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 25
Diketahui energi ikat rata-rata.
O - H = 464 kJ/mol
H - H = 436 kJ/mol
O = O = 500 kJ/mol
Kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 9 gram air (Ar H = 1 g.$mol^{-1}$; O = 16 g.$mol^{-1}$ menjadi unsur-unsurnya ialah ...
A. 472 kJ
B. 242 kJ
C. 222 kJ
D. 128 kJ
E. 121 kJ
Pembahasan:
Reaksi penguraian air.
H$_2$O $\rightarrow$ H$_2$ + $\frac{1}{2}$O$_2$
H$-$O$-$H $\rightarrow$ H$-$H + $\frac{1}{2}$O = O
$Delta$H$_R$ = $\sum reaktan$ - $\sum ikatan \ produk$.
= (2.O$-$H) - (H$-$H + $\frac{1}{2}$.O = O)
= 2 x 464 - (436 + $\frac{1}{2}.500$)
= 242
untuk menguraikan 9 gram H$_2$O
= 9/18 = 0,5 mol
Rumus perbandingan:
1 mol = 242
0,5 mol = x ...
x = 0,5 $\times$ 242 = 121
Diketahui energi ikat rata-rata.
O - H = 464 kJ/mol
H - H = 436 kJ/mol
O = O = 500 kJ/mol
Kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 9 gram air (Ar H = 1 g.$mol^{-1}$; O = 16 g.$mol^{-1}$ menjadi unsur-unsurnya ialah ...
A. 472 kJ
B. 242 kJ
C. 222 kJ
D. 128 kJ
E. 121 kJ
Pembahasan:
Reaksi penguraian air.
H$_2$O $\rightarrow$ H$_2$ + $\frac{1}{2}$O$_2$
H$-$O$-$H $\rightarrow$ H$-$H + $\frac{1}{2}$O = O
$Delta$H$_R$ = $\sum reaktan$ - $\sum ikatan \ produk$.
= (2.O$-$H) - (H$-$H + $\frac{1}{2}$.O = O)
= 2 x 464 - (436 + $\frac{1}{2}.500$)
= 242
untuk menguraikan 9 gram H$_2$O
= 9/18 = 0,5 mol
Rumus perbandingan:
1 mol = 242
0,5 mol = x ...
x = 0,5 $\times$ 242 = 121
Jawaban: E
Baca juga: Download Soal UNBK/UNKP Sekolah Menengan Atas Tahun 2018Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 26
Perhatikan wacana berikut!
Noda pada pakaian sanggup dihilangkan dengan memakai pemutih. Senyawa aktif pada pemutih ialah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri, yaitu:
Pemakaian zat ini harus hati-hati lantaran kalau terkena terlalu sering menjadikan pakaian cepat rusak.
Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai titrasi iodometri dengan $Na_2S_2O_3$ sebagai larutan standar. Jika 15 mL NaClO dititrasi ternyata memerlukan 12 mL $Na_2S_2O_3$ 0,1 M. Kadar NaClO (w/w) dalam pemutih ialah ....
(Mr NaClO = 74,5, $\rho$ NaClO = 1 g.mL$^{-1}$.\
A. 0,0745%
B. 0,149%
C. 0,298%
D. 0,447%
E. 0,596%
Pembahasan:
I$_2$ + 2Na$_2$S$_2$O$_3$ $\rightarrow$ 2NaI + Na$_2$S$_4$O$_6$
mol Na$_2$S$_2$O$_3$ = 12 $\times$ 0,1 = 1,2 mmol = 0,0012 mol
pada reaksi:
NaOCl + 2kI + 2HCl $\rightarrow$ NaCl + 2 KCl + I$_2$ + H$_2$O
mol I$_2$ = 0,0012
maka berdasarkan perbandingan koefisien,
mol NaOCl = 1/1 $\times$ 0,0012 = 0,0012 mol
massa NaOCl = mol $\times$ Mr
= 0,0012 $\times$ 74,5
= 0,0894 gram
$\rho = \frac{massa}{volume}$
$massa = \rho . volume$
= 1 gr/ml $\times$ 15 mol
= 15 gram
maka kadar NaOCl dalam pemutih:
= $\frac{0,0894}{15} \times $ 100%
= 0,596%
Noda pada pakaian sanggup dihilangkan dengan memakai pemutih. Senyawa aktif pada pemutih ialah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri, yaitu:
Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai titrasi iodometri dengan $Na_2S_2O_3$ sebagai larutan standar. Jika 15 mL NaClO dititrasi ternyata memerlukan 12 mL $Na_2S_2O_3$ 0,1 M. Kadar NaClO (w/w) dalam pemutih ialah ....
(Mr NaClO = 74,5, $\rho$ NaClO = 1 g.mL$^{-1}$.\
A. 0,0745%
B. 0,149%
C. 0,298%
D. 0,447%
E. 0,596%
Pembahasan:
I$_2$ + 2Na$_2$S$_2$O$_3$ $\rightarrow$ 2NaI + Na$_2$S$_4$O$_6$
mol Na$_2$S$_2$O$_3$ = 12 $\times$ 0,1 = 1,2 mmol = 0,0012 mol
pada reaksi:
NaOCl + 2kI + 2HCl $\rightarrow$ NaCl + 2 KCl + I$_2$ + H$_2$O
mol I$_2$ = 0,0012
maka berdasarkan perbandingan koefisien,
mol NaOCl = 1/1 $\times$ 0,0012 = 0,0012 mol
massa NaOCl = mol $\times$ Mr
= 0,0012 $\times$ 74,5
= 0,0894 gram
$\rho = \frac{massa}{volume}$
$massa = \rho . volume$
= 1 gr/ml $\times$ 15 mol
= 15 gram
maka kadar NaOCl dalam pemutih:
= $\frac{0,0894}{15} \times $ 100%
= 0,596%
Jawaban: E
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 27
Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.
Pada proses penyepuhan sendok logam oleh tembaga dibutuhkan besar lengan berkuasa arus sebesar 5 ampere selama 965 detik. Massa logam tembaga yang diendapkan di katoda sebanyak ... (Ar Cu = 63,5 g.mol$^{-1}$)
A. 1,58 gram
B. 1,59 gram
C. 3,18 gram
D. 3,20 gram
E. 6,35 gram
Pembahasan:
Hukum Farada I:
$G = \frac{I.t.Ar}{96500.biloks}$
$=\frac{5 \times 965 \times 63,5}{96500 \times 2}$
= 1,5875
= 1,59
Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.
A. 1,58 gram
B. 1,59 gram
C. 3,18 gram
D. 3,20 gram
E. 6,35 gram
Pembahasan:
Hukum Farada I:
$G = \frac{I.t.Ar}{96500.biloks}$
$=\frac{5 \times 965 \times 63,5}{96500 \times 2}$
= 1,5875
= 1,59
Jawaban:B
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 28
Data percobaan perihal titik beku empat larutan pada suhu $27^o$C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut!
Pada konsentrasi yang sama, larutan $CO(NH_2)_2$ dan NaCl mempunyai titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan ...
A. mempunyai molekul yang tidak sama besarnya.
B. mempunyai derajat ionisasi yang sama.
C. menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama banyak.
D. sama-sama larutan elektrolit.
E. sama-sama larutan non elektrolit.
Pembahasan:
larutan CO(NH$_2$)$_2$ = larutan non elektrolit.
larutan NaCl = larutan elektrolit.
pada konsentrasi yang sama:
titik beku elektrolit < titik beku non elektrolit
lantaran derajat ionisasinya tidak sama besar, maka menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama pula.
Data percobaan perihal titik beku empat larutan pada suhu $27^o$C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut!
A. mempunyai molekul yang tidak sama besarnya.
B. mempunyai derajat ionisasi yang sama.
C. menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama banyak.
D. sama-sama larutan elektrolit.
E. sama-sama larutan non elektrolit.
Pembahasan:
larutan CO(NH$_2$)$_2$ = larutan non elektrolit.
larutan NaCl = larutan elektrolit.
pada konsentrasi yang sama:
titik beku elektrolit < titik beku non elektrolit
lantaran derajat ionisasinya tidak sama besar, maka menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama pula.
Jawaban: C
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 29
Harga tetapan penurunan titik beku molal masing-masing larutan yang terdiri atas 3 gram urea (Mr = 60) dengan volume 200 mL dengan titik beku $-0,465^o$C, serta 3 gram natrium hidroksida (Mr = 40) yang volumenya juga 200 mL dengan titik beku $-1,395^o$C ialah ...
A. 3,075 $^o$C.m$^{-1}$
B. 0,93 $^o$C.m$^{-1}$
C. 9,3 $^o$C.m$^{-1}$
D. 1,86 $^o$C.m$^{-1}$
E. 18,6 $^o$C.m$^{-1}$
Pembahasan:
Urea = larutan non elektrolit
$\Delta Tf = kf.\frac{1000}{p}.\frac{gr}{mr}$
0,465 = $kf.\frac{1000}{200}.\frac{3}{60}$ $\rightarrow kf = 1,86$
Natrium hidroksida (NaOH) = elektrolit
$\Delta Tf = kf.\frac{1000}{p}.\frac{gr}{mr}.i$
$1,395 = kf.\frac{1000}{200}.\frac{3}{40}.2$
$kf = 1,86$
Harga tetapan penurunan titik beku molal masing-masing larutan yang terdiri atas 3 gram urea (Mr = 60) dengan volume 200 mL dengan titik beku $-0,465^o$C, serta 3 gram natrium hidroksida (Mr = 40) yang volumenya juga 200 mL dengan titik beku $-1,395^o$C ialah ...
A. 3,075 $^o$C.m$^{-1}$
B. 0,93 $^o$C.m$^{-1}$
C. 9,3 $^o$C.m$^{-1}$
D. 1,86 $^o$C.m$^{-1}$
E. 18,6 $^o$C.m$^{-1}$
Pembahasan:
Urea = larutan non elektrolit
$\Delta Tf = kf.\frac{1000}{p}.\frac{gr}{mr}$
0,465 = $kf.\frac{1000}{200}.\frac{3}{60}$ $\rightarrow kf = 1,86$
Natrium hidroksida (NaOH) = elektrolit
$\Delta Tf = kf.\frac{1000}{p}.\frac{gr}{mr}.i$
$1,395 = kf.\frac{1000}{200}.\frac{3}{40}.2$
$kf = 1,86$
Jawaban: D
Kimia UN Sekolah Menengan Atas 2018 No. 30
Perhatikan tabel senyawa karbon dan isomernya berikut ini!
Pasangan data yang bekerjasama paling sempurna ialah ...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
Pembahasan:
syarat utama berisomer = jumlah atom C sama.
Perhatikan tabel senyawa karbon dan isomernya berikut ini!
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
Pembahasan:
syarat utama berisomer = jumlah atom C sama.
- alkoksialkana berisomer fungsi dengan alkohol (no.1 benar).
- keton berisomer fungsi dengan aldehid (no.2 salah), nama aseton salah seharusnya butanon.
- ester berisomer fungsi dengan asam karboksilat (no.3 benar)